题目内容
16．亚油酸通常为淡黄色透明液体，能降低血脂，降低血清中胆固醇含量，防止动脉粥样硬化，主要来源于豆油、花生油、棉籽油和亚麻仁油，其结构简式为CH3（CH2）3（CH2CH=CH）2（CH2）7COOH．下列说法中正确的是（ ）| A． | 亚油酸是一种植物油，常温下呈液态 | |
| B． | 1mol亚油酸可以与3molH2反应 | |
| C． | 亚油酸能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 亚油酸可与NaOH溶液发生皂化反应 |
分析 分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．
解答 解：A．分子不含有酯基，不属于植物油，故A错误；
B．含有2个碳碳双键，1mol有机物可与2mol氢气发生加成反应，故B错误；
C．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，故C正确；
D．不含酯基，不能发生水解反应，在氢氧化钠溶液中只发生中和反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大，注意把握相关概念．
练习册系列答案
相关题目
7．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应 | |
| B． | 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的 | |
| C． | 江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关 | |
| D． | 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 |
7．下列反应中浓硫酸只表现强氧化性的是（ ）
| A． | 2NH3+H2SO4（浓）═（NH4）2SO4 | |
| B． | C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O | |
| C． | Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | 2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Penguinone分子  所有碳原子不可能都在同一个平面上 | |
| B． | 1mol  分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5 mol、3 mol、1 mol | |
| C． | 醋酸和软脂酸互为同系物，C5H12和C9H20也一定互为同系物 | |
| D． | 石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化 |
11．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（ ）
| A． | 分子间作用力 | B． | 氢键 | C． | 非极性共价键 | D． | 极性共价键 |
1．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．下列关于氯乙烷的说法中不正确的是（ ）
| A． | 氯乙烷与水互不相溶 | |
| B． | 氯乙烷中含有两种官能团 | |
| C． | 氯乙烷在一定条件下能发生消去反应 | |
| D． | 氯乙烷的结构只有一种 |
8．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅．石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品用来生产未来的超级计算机 | |
| B． | 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济 | |
| C． | 为迎接G20峰会，全温州市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的可吸入颗粒物 | |
| D． | 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 |
5．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化．某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3．
（1）实验开始的步骤，组装好仪器检查装置气密性，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2S2O3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是硫；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3溶液．
（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1．
（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度 对亚硫酸钠转化率的影响；
②若要完成表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行 次对比实验；
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．原因为．硫为固体，不影响化学平衡的移动．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化．某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3．（1）实验开始的步骤，组装好仪器检查装置气密性，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2S2O3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是硫；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3溶液．
（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是在a处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1．
（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取．为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
| 实验序号 | 溶液pH | 亚硫酸钠与水的质量比 | 反应温度 | 硫粉质量 | 亚硫酸钠转化率 |
| 1 | 10 | 1.5：1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
| 2 | 10 | 1.1：1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
②若要完成表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行 次对比实验；
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响．原因为．硫为固体，不影响化学平衡的移动．
6．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32- | |
| B． | Na2S溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+ | |
| C． | 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br- | |
| D． | 水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32- |