Question

1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
• B． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
• C． Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
• D． X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色，则X是Na元素；W、Z最外层电子数相同，二者位于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，则Z是S、W是O元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al元素；
五种元素核电荷数之和为54，Q原子序数=54-8-11-13-16=6，为C元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．Q、W分别是C、O元素，二者可以形成CO和二氧化碳；
D．X、Y、W分别是Na、Al、O元素，形成的化合物是偏铝酸钠．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色，则X是Na元素；W、Z最外层电子数相同，二者位于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，则Z是S、W是O元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al元素；
五种元素核电荷数之和为54，Q原子序数=54-8-11-13-16=6，为C元素；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞Y＞Z＞Q＞W，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Z＞Q，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Q，故B错误；
C．Q、W分别是C、O元素，二者可以形成CO和CO₂，所以Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物，故C正确；
D．X、Y、W分别是Na、Al、O元素，形成的化合物是偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生推断及元素周期律综合运用，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构及物质性质是解本题关键，偏铝酸钠因为水解而导致其水溶液呈碱性．