Question

9．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	性质或结构信息
A	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体
B	工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍
C	单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构
D	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）Mg，画出D离子的结构示意图．
（2）已知C的单质能与H₂O发生置换反应生成O₂，写出C单质与水反应的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是bd．
a．B元素的最高正价为+6       b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子   d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称）钠．

Answer 1

分析 A的单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，且其单质燃烧后生成淡黄色固体，可知A为钠；B的性质为通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故B为N元素；C的单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构，L层电子数为7，则C为F元素；D元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为镁．

解答 解：A的单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，且其单质燃烧后生成淡黄色固体，可知A为钠；B的性质为通过分离液态空气获得其单质，原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故B为N元素；C的单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构，L层电子数为7，则C为F元素；D元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为镁．
（1）与A（钠）属于同一周期的元素是（写元素符号）Mg，D离子为Mg²⁺，离子结构示意图为，
故答案为：Mg；；
（2）氟气能与H₂O发生置换反应生成O₂，反应的化学方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）对元素B（氮）的单质或化合物描述：
a．B元素的最高正价为+5，故a错误；
b．常温、常压下，氮气难溶于水，故b正确；
c．单质分子中含有14个电子，故c错误；
d．在一定条件下氢气能与氮气反应生成氨气，故d正确，
故选；bd；
（4）同周期从左到右在金属性减弱，A（钠）和D（镁）两元素活泼性较强的是钠，
故答案为：钠．

点评 本题考查位置结构性质的关系，根据性质及结构来推出元素是解答本题的关键，有利于基础知识的巩固．