Question

8．室温下，0.2mol•L^-1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）

• A． 溶液可能显中性或酸性
• B． 升温，c（X）增大，c（Y）减小
• C． c（B⁺）+c（Y）=c（Cl^-）
• D． 稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

Answer 1

分析 0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，HCl+BOH=BCl+H₂O，所得溶液中B⁺浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在B⁺+H₂O?H⁺+BOH，B0H为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（B⁺）＞c（H+），所以有：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（BOH）＞c（OH^-）即X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒为：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH）．据此分析．

解答 解：0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，HCl+BOH=BCl+H₂O，所得溶液中B⁺浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在B⁺+H₂O?H⁺+BOH，B0H为弱碱，BCl溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（B⁺）＞c（H+），所以有：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（BOH）＞c（OH^-）即X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒为：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH）．
A．BOH为弱碱，BCl溶液显酸性，故A错误；
B．升温促进水解Y浓度增大，故B错误；
C．X表示H⁺，Y表示BOH，Z表示OH^-，溶液中存在物料守恒为：c（Cl^-）=c（B⁺）+c（BOH），故C正确；
D．稀释溶液促进水解，离子浓度减小，则c（OH^-）减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元碱BOH是弱碱为解题关键，题目难度中等．