题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液
B．葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应
C．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应
D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体

分析 A．溴与KI反应生成碘，溴、碘均易溶于溴苯；
B．蔗糖不含-CHO；
C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，含氨基和羧基；
D．纤维素、淀粉均属于高分子化合物，分子式中n不同．

解答 解：A．溴与KI反应生成碘，溴、碘均易溶于溴苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故A错误；
B．蔗糖不含-CHO，葡萄糖含-CHO，葡萄糖能与新制氢氧化铜浊液发生反应，故B错误；
C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，含氨基和羧基，则既能和强酸反应，又能和强碱反应，故C正确；
D．纤维素、淀粉均属于高分子化合物，分子式中n不同，则二者不是同分异构体，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意有机物的性质及有机反应及除杂等，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列微粒半径的比较中，正确的是（　　）
A．r（Na+）＞r（Na）B．r（Cl）＞r（Cl-）C．r（Na）＞r（Mg）D．r（F）＞r（Cl）
7．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．元素周期表有7个周期，8个主族
B．元素周期表有18个纵行，共16个族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．最外层电子数相同的元素一定在同一族
4．下列说法中不正确的是（　　）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量
11．有机物A的相对分子质量不超过150，经测定A具有下列性质：
A的性质推断A的组成、结构
①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O一定含有C、H元素，可能含有O元素
②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质A分子中含有-OH、-COOH
③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色-
④0.1mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48L（标准状况下）气体A分子中含有两个-COOH
（1）填写表中空白．
（2）若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为C4H6O5．
（3）若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：．
（4）下列物质与A互为同系物的是b（填字母）．
a．         
b．
c．             
d．
1．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：
（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）流程中经过滤、洗涤、干燥后得到K4[Fe（CN）6]．过滤实验中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液的主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）烧制青花瓷时，瓷器表面的暗红色涉及辉铜矿制取铜的反应．其过程如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+O2（g）=）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-652.2KJ/mol．
（5）工业上常用草酸（H2C2O4）来洗涤反应后的转化罐，草酸也可以用于制备高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如图2所示，写出复合膜电极的电极反应式HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O．
（6）环保局对某电镀厂排放的NaCN溶液，进行检测．取NaCN废液1L，浓缩到20mL，加入适量硫酸酸化，用滴定管加入过量的0.10mol/L的H2O2共计15mL，产生两种无毒气体，请写出该离子反应方程式2H++2CN-+5H2O2=N2+2CO2+6H2O；
再用0.02mol/L的酸性KMnO4溶液滴定过程的H2O2，实验测得消耗KMnO4溶液的平均值为10.00mL，该废水NaCN的浓度为0.98g/L．（已知废水中的杂质不参与反应）
8．下列有关NH4Al（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中Na+、Mg2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$可以大量共存
B．通入CO2气体产生白色沉淀
C．通入H2S气体无明显现象，原因是二者不反应
D．与少量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
13．溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：

工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下

请回答：
（1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，降低原料利用率．
（2）试剂B最好选用HBr．
（3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）下列说法中错误的是bd．
a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3；
b．操作Ⅱ的名称是萃取
c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2
d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去
（5）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．
①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗．
②洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀表面，静置待水自然流下，重复2～3次．
③测得CaBr2•2H2O的质量分数为94.40%．
14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
（3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．
立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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