下列说法中不正确的是( )A．维勒用无机物合成了尿素.突破了无机物与有机物的界限B．尼龙.棉花.天然橡胶.ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质C．红外光谱仪.核磁共振仪.质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．开发核能.太阳能等新能源.推广乙醇汽油.使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
	B．	尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
	C．	红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
	D．	开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量

分析 A、1828年德国化学家维勒，将一种无机物NH₄CNO的水溶液加热得到了有机物尿素；
B、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
C、红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；
D、使用无磷洗涤剂，可减少水华、赤潮等污染．

解答解：A、维勒用无机物NH₄CNO合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，故A正确；
B、尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂相对分子质量在10000以上，都是由高分子化合物组成的物质，故B正确；
C、红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱法用于测定有机物的相对分子质量，所以三者都可用于有机化合物结构的分析，故C正确；
D、使用无磷洗涤剂，可减少水华、赤潮等污染，不可降低碳排放量，故D错误；
故选：D．

点评本题主要考查了化学史、有机物分子结构的方法、环境污染、高分子化合物等知识，注意对应知识的掌握．

练习册系列答案

相关题目

$→_{②酸化}^{①KMnO_{4}/OH-}$

（R、R′可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

（1）F分子中无甲基，已知1mol F与足量金属钠作用产生H₂22.4L（标准状况下），则F的结构简式是HOCH₂CH₂OH，名称是乙二醇．
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是ac（填字母）．
a．可与银氨溶液反应 b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应 d.1mol G最多可与2mol新制的Cu（OH）₂发生反应
（3）D能与NaHCO₃溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D-→E反应的化学方程式是

$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O，其反应类型是消去反应．
（4）H为B的同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：CH₂=CHCH₂COOH、CH₃CH=CHCOOH．

15．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）△H=57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（aq）+2H₂O（l）
③NH₃•H₂O（aq）+HCl=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）
④NH₃•H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）
其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）

12．下列物质中含有极性共价键的是（　　）

19．电解水时，可以加入少量电解质以增强导电性，下列物质中不宜加入的是（　　）

Na₂SO₄

H₂SO₄

9．下列有关有机化合物的认识正确的是（　　）

	A．	的名称为2-羟基丁烷
	B．	乙酸、乙酸乙酯和淀粉的最简式均为CH₂O
	C．	（CH₃）₃CCH₂C（CH₃）=CH₂的名称为 2，2，4-三甲基-1-戊烯
	D．	按系统命名法CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH₂CH₃ 2-乙基戊烷

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液
	B．	葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应
	C．	蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应
	D．	纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体

1．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（　　）

	A．	称取5 g左右的干海带--托盘天平
	B．	灼烧干海带至完全变成灰烬--坩埚
	C．	过滤煮沸后的海带灰和水的混合物--漏斗
	D．	用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--长颈漏斗

2．

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（结构如上图）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H₅IO₆＜HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I^-+I₂=I₃^-．I₃^-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2．与KI₃类似的，还有CsICl₂等．已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（5）已知CaF₂晶体的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，CaF₂晶胞的边长为a pm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}×ρ×1{0}^{-30}×{N}_{A}}{4}$（用含a的式子表示）．

试题分类