实验室中欲配制225mL6mol•L-1的H2SO4溶液.现有足量的18mol•L-1的浓硫酸．现有三种规格容量瓶:100mL.250mL.500mL.试回答:(1)此时最少需要83.3 mL 浓H2SO4．(2)可供选择的仪器除容量瓶外.还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平．上述仪器中.在配制6mol/L 的H2SO4时用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．实验室中欲配制225mL6mol•L^-1的H₂SO₄溶液，现有足量的18mol•L^-1的浓硫酸．现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL，试回答：
（1）此时最少需要83.3 mL 浓H₂SO₄．
（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平．
上述仪器中，在配制6mol/L 的H₂SO₄时用不到的仪器是（填代号）②⑤⑥，缺少的仪器是胶头滴管，你选择的容量瓶的规格是250 mL．使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是检查是否漏液；
（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸用量筒量取浓硫酸后，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌；
（4）在配制过程中，下列操作中错误ABCDF，能导致结果偏低的操作是DF，（填代号，其他操作都正确）．
A．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．先将浓H₂SO₄沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
E．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．

分析（1）由于实验室无225mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀计算；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析不需要的仪器和缺少的仪器；由于实验室无225mL容量瓶，根据“大而近”的原则来选择容量瓶；容量瓶使用前要查漏；
（3）浓硫酸稀释放热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，且应“酸入水”；
（4）A．量筒的洗涤液应注入废液缸；
B．浓硫酸的稀释应“酸入水”；
C．溶液体积热胀冷缩；
D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水，还有溶质；
E．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对操作无影响；
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度是正常的．

解答解：（1）由于实验室无225mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液，设需要18mol/L的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：6mol/L×250mL=18mol/L×VmL，解得V=83.3mL，故答案为：83.3；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器有②⑤⑥，还缺少的仪器有胶头滴管；由于实验室无225mL容量瓶，根据“大而近”的原则来选择容量瓶，故应选择250mL容量瓶；容量瓶使用前要查漏；
故答案为：②⑤⑥；胶头滴管；250；检查是否漏液；
（3）浓硫酸稀释放热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，且应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃棒搅拌，
故答案为：用量筒量取浓硫酸后，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌；
（4）A．量筒的洗涤液应注入废液缸，而不能注入容量瓶，否则会导致溶液浓度偏高，故操作错误，结果偏高；
B．浓硫酸的稀释应“酸入水”，应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃棒搅拌，将水注入浓硫酸中容易导致溶液溅出，故操作错误；
C．溶液体积热胀冷缩，故应将溶液冷却至室温再移液，故操作错误；如果未冷却即移液并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；
D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水，还有溶质，故操作错误，且会导致溶质的损失，浓度偏低；
E．转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，故操作没错，故对结果无影响；
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度是正常的，若再加水，则操作错误，且使浓度偏低．
故操作错误的是ABCDF，使浓度偏低的是DF．
故答案为：ABCDF；DF．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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	A．	图1：n （HCl）=1 mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
	B．	图2：n （NaOH）=1 mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
	C．	图3：n （O₂）=1 mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物
	D．	图4：n （HNO₃）=1 mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

请回答：
（1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）在③④⑤三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是Al（OH）₃（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
（4）⑥元素的氢化物是HCl（填化学式），该氢化物与④发生反应的化学方程式为2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑．
（5）⑧元素与⑥元素形成的化合物是KCl（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．

9．下列有关实验的说法正确的是DF．
A．用pH试纸测得某浓度Na₂CO₃溶液的pH等于12.3
B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pH
C．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁
D．向CH₃COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀变为黑色，说明K_sp（ZnS）＜K_sp（CuS）
F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸
G．AlCl₃溶液蒸干并灼烧后的产物是Al（OH）₃．

16．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（　　）

	A．	若管道漏气遇氨就会产生白烟		B．	该反应利用了Cl₂的强氧化性
	C．	该反应NH₃被还原		D．	生成1 mol N₂有6 mol电子转移

6．实验室中配制250mL 0.10mo1•L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）

13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
	C．	c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）
	D．	在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

10．在一定条件下，下列物质不能和SiO₂反应的是（　　）
①焦炭　②烧碱　③氧气　④氢氟酸　⑤硝酸 ⑥氢氧化钾　⑦氧化钙．

	A．	CaCl₂、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
	B．	硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
	C．	溶液，浊液，胶体都属于混合物
	D．	CO₂、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

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