题目内容

13．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
A．乙苯和1，2二甲苯B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2甲基丁烷和戊烷D．乙醇和丙醇

分析 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此解题．

解答 解：A．1，2二甲苯和乙苯是分子式都为C8H10，结构不同的化合物，互为同分异构体，故A不选；
B．邻氯甲苯和对氯甲苯分子式都为C7H7Cl，结构不同，互为同分异构体，故B不选；
C．2-甲基丁烷和戊烷都属于戊烷的同分异构体，属于同分异构体，故D不选；
D．乙醇和丙醇的分子式分别为C2H6O、C3H8O，分子式不同，不属于同分异构体，故D选．
故选D．

点评 本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键是根据名称写出分子式进行判断．

练习册系列答案
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15．乙烯的相关转化关系如图．下列有关说法正确的是（　　）
A．甲与CH3OCH3互为同分异构体B．X为Cl2
C．聚乙烯是纯净物D．甲→乙反应类型为取代反应
4．T1℃时．在2L的密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡，反应过程中部分数据见下表．下列说法正确的是（　　）
反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反应I
恒温恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反应Ⅱ
绝热恒容		0min0022
A．达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比，平衡常数：K（Ⅰ）＞K（Ⅱ）
B．对于反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1
C．对于反应Ⅰ，若30min时只改变温度为T2℃，再次达到平衡时H2的物质的量为3.2mol，则T1＞T2
D．对于反应Ⅰ，若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡正向移动
1．碘化钾是一种无色晶体，易溶于水．实验室制备KI的实验步骤如下：
①在如图所示的三口烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，剧烈搅拌．
②碘完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S．
③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热l0min．
④冷却，过滤得KI粗溶液．

（1）步骤①控制KOH溶液过量的目的是确保碘充分反应．
（2）装置B的作用是除去H2S气体中的HCl，D中盛放的溶液是氢氧化钠溶液．
（3）装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）步骤③的目的是除去溶液中溶解的H2S气体．
（5）请补充完整由步骤④所得的KI粗溶液（含SO42-）制备KI晶体的实验方案，边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌，过滤，洗涤至过滤液用BaCl2溶液检验不出SO42-，将滤液和洗涤过滤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI．
8．下列生活中的问题，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　）
A．铁易生锈B．用金属铝制成导线
C．用金箔做外包装D．用铁制品做炊具
18．已知NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，0.1NA个NH3分子的质量为1.7g
B．标准状况下，1mol氟化氢的体积为22.4L
C．2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA
5．有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（　　）
A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．NH4NO2
2．下列物质属于烃的是（　　）
A．CH4B．H2CO3C．CH3ClD．HCl
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol SO2、O2的混合气体，充分反应达到平衡后体系内氧原子数目为0.2NA
B．0.1 mol ${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA
C．标准状况下，22.4 L空气中单质分子数目为NA
D．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

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