题目内容

12．合理、丰富的营养是健康的保证．2004年安徽阜阳出现的“大头娃娃”事件就是因婴儿吃了缺乏营养成分的劣质奶粉造成的．下列物质中不属营养物质的是（　　）
A．油脂B．阿司匹林C．矿物质D．维生素

分析 蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素、水为六大基本营养物质，以此来解答．

解答 解：油脂、矿物质、维生素均为人体生命活动不可缺少的营养物质，而阿司匹林为常见的感冒用药，用于解热止痛，
故选B．

点评 本题考查基本营养物质，为高频考点，把握常见的营养物质及药物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明表达式为4Al+3O2=2Al2O3，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化．
（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是c（填字母序号）．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3（填化学式），液态铝在阴（填“阴”或“阳”）极得到．
（4）AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN），且生成N2．
NaN3晶体中阴、阳离子个数比为1：1，写出反应化学方程式为AlCl3+3NaN3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3NaCl+4N2↑+AlN．
（5）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝．实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②聚合铝（PAC）的分子式为[Al2（OH）aClb]m，聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH-）：3n（Al 3+ ），当B=$\frac{2}{3}$时，b=2（填入合适数字）．
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm（OH）nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是nAl3++（3m-n）Cl-+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nH+．
3．（1）相同质量的CO和CO2的物质的量之比为11：7，所含的电子个数之比为1：1，在标准状况下的体积之比为11：7．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则A的相对分子质量是24．
20．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
A．
该装置气密性良好		B．
实验室制备氯气
C．
分离酒精和水		D．
蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体
7．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下列问题：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3．
（2）溶液b中溶质的化学式为NaHCO3．
（3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较．
（4）写出Mg2B2O5•H2O与盐酸反应的化学方程式：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3．
（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定操作中指示剂通常为淀粉溶液．
②该粗硼样品的纯度为82.5%．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．
17．下列溶液中的Cl-物质的量浓度与100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
A．75mL 2mol•L-1氯化镁溶液B．150mLl 1 mol•L-1氯化钠溶液
C．50mL3mol•L-1氯化钾溶液D．50mL 1 mol•L-1氯化铁溶液
4．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）
A．标准状况下，将22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L-l的稀盐酸
B．将100 mL 18 mol•L-1的浓H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L-l的H2SO4溶液
C．将4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol•L-1的NaOH溶液
D．将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol•L-l
1．某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含4.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．
15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是①有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有②CO2．装置B的主要作用是③冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→F→D→G→H→D→I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸．
②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．

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