题目内容
3．下列电离方程式书写正确的是（ ）| A． | 把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2- | |
| B． | 加热NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42- | |
| C． | 把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42- | |
| D． | 把NaCl放入水中：NaCl═Na++Cl- |
分析 A．氧化钙熔融状态电离出钙离子与阳离子；
B．熔融状态下硫酸根离子不能拆；
C．原子个数、电荷数不守恒；
D．氯化钠为强电解质，水溶液中完全电离；
解答 解：A．氧化钙熔融状态电离出钙离子，电离方程式：：CaO═Ca2++O2，水中不能电离，故A错误；
B．加热NaHSO4至熔化，电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-，故B 错误；
C．把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故C错误；
D．把NaCl放入水中，离子方程式：NaCl═Na++Cl-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意硫酸氢钠在熔融状态下只断裂离子键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与少量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 向浓硝酸中加入铜片，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO |
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 | |
| B． | 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 | |
| C． | 乙酸与丙二酸互为同系物 | |
| D． | 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 |
11．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（ ）
| A． | PH=3的盐酸和PH=11的氨水 | B． | PH=3的硝酸和PH=11的Ba（OH）2溶液 | ||
| C． | PH=3的硫酸和PH=11的氨水 | D． | PH=3的醋酸和PH=11的Ba（OH）2溶液 |
18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Y-电子数之差为8．下列推测不正确的是（ ）
| A． | 同周期元素中X的金属性最强 | |
| B． | 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Y- | |
| C． | 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | |
| D． | 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
15．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．
如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：