题目内容

14．下列说法中正确的是（　　）
A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．乙酸与丙二酸互为同系物
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

分析 A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，如CO2，原子均满足最外层8电子结构；
B．能量低的离原子核近；
C．-COOH数目不同；
D．s能级只能容纳2个电子．

解答 解：A．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，如CO2，中心元素的族序数+成键数=8，则分子中原子均满足最外层8电子结构，故A正确；
B．能量低的离原子核近，能量低的电子在离核近的区域运动，故B错误；
C．-COOH数目不同，二者不是同系物，故C错误；
D．s能级只能容纳2个电子，则同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数相同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构、电子排布及同系物判断是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
基态Ni原子的外围电子排布式为1S22S22P63S23P63d84s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族．
5．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2
2．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若千种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（l）写出B、C、E 元素的名称B氮、C氧、E铝．
（2）写出C、D两种元素形成的物质（含离子键和非极性键）的电子式．
（3）可以验证C和F两种元景非金属性强弱的结论是（填编号）②③．
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为NaHSO4、NaHSO3，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S 2-+H2O．
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．ClO2-的空间构型为直线型
19．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）这种高聚酯的一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
③
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由E和F生成G的反应类型为加成反应．
（3）PPG的结构简式为．
（4）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不考虑立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0下列说法不正确的是（　　）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变
C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率
D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2：1时，反应达到平衡
3．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
D．把NaCl放入水中：NaCl═Na++Cl-
1．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）
选项XY
AMgSO4CuSO4
BAgNO3KNO3
CFeSO4Al2（SO4）3
DCuSO4AgNO3
A．AB．BC．CD．D

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