题目内容

18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Y-电子数之差为8．下列推测不正确的是（　　）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Y-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

分析 元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Y-电子数之差为8，则X为Na元素，Y为Cl元素，Z的原子序数为36-11-17=8，所以Z为O元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Y-电子数之差为8，则X为Na元素，Y为Cl元素，Z的原子序数为36-11-17=8，所以Z为O元素，则
A．X为Na元素，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则Na的金属性最强，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径X+＜Y-，故B错误；
C．Z的氢化物为H2O，Z位于同族的最上方，根据元素周期律，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；
D．Y为Cl，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确．
故选B．

点评 本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律．

练习册系列答案
相关题目
11．相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C2H2
9．下列说法中，正确的是（　　）
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．形成共价键的元素不一定是非金属元素
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．ClO2-的空间构型为直线型
6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0下列说法不正确的是（　　）
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变
C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率
D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2：1时，反应达到平衡
13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
A．该反应的化学方程式为6A+2 D?3B+4C
B．反应进行到1 s时，v（A）=v（B）
C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）
D．反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）
3．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2-
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
D．把NaCl放入水中：NaCl═Na++Cl-
10．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）从大到小排列D、E、F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HNO3＞H3PO4＞H2CO3．
7．甲醛、乙醛、丙酸（C3H6O2）、丁烯、环氧乙烷（C2H4O）的混合物中，测得H的质量分数为9%，则混合物中O的质量分数为（　　）
A．0.37B．0.24C．0.16D．无法确定
5．将2mol N2和4mol H2充入2L密闭容器中进行合成NH3反应，2min后测得生成NH31.6mol，求2min内各物质的反应速率．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网