Question

17．将5克某金属加入到100mL的4mol/L的硫酸中，当硫酸的浓度降至原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没全部溶解完，该金属可能是（　　）

• A． Al
• B． Zn
• C． Fe
• D． Mg

Answer 1

分析 稀硫酸浓度降低，说明金属与稀硫酸反应生成氢气，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，消耗一般硫酸时金属有剩余，根据电子转移守恒列不等式，结合选项讨论确定，注意钠能够与水反应．

解答 解：参加反应的硫酸物质的量=0.1L×4mol/L×$\frac{1}{2}$=0.2mol，设金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，金属还没有全部溶解，根据电子转移守可知：$\frac{5}{a}$×b＞0.2×2，整理可得：a＜12.5b，
A．反应中Al为+3价，则a=$\frac{5×3}{0.4}$=37.5，故A符合；
B．反应中Zn为+2价，则a=25＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故B不符合；
C．反应中Fe为+2价，则a=25＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故C不符合；
D．反应中Mg为+2价，则a=24＜$\frac{5×2}{0.2}$=50，故D不符合；
故选A．

点评 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意利用电子转移守恒方法简化计算，转移讨论法的利用．