题目内容
8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（3）以上涉及的物质中，属于共价化合物的有CO2、H2O（填两种）属于离子化合物的有CaCl2、Ca（OH）2 （填两种），既有离子键又有共价键的物质有Ca（OH）2（填一种））
（4）写出：CaCl2的电子式
H2O的结构式H-O-H．
分析 （1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）漂白粉与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO；
（3）非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，金属与非金属之间形成离子键，含离子键的为离子化合物，含共价键、离子键的为离子化合物；
（4）氯化钙只含离子键，水中只含共价键．
解答 解：（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）以上涉及的物质中，属于共价化合物的有CO2、H2O（或HClO），属于离子化合物的有CaCl2、Ca（OH）2[或CaCO3、Ca（ClO）2]，既有离子键又有共价键的物质有Ca（OH）2[或Ca（ClO）2]，
故答案为：CO2、H2O； CaCl2、Ca（OH）2；Ca（OH）2；
（4）CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为
，其结构式为H-O-H，为V型结构，
故答案为：；H-O-H．
点评 本题考查含氯化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意漂白粉在生活中的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 | |
| B． | 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 | |
| C． | 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，但没有能量的转化 | |
| D． | 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应吸热 |
13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、MnO4-、K+、NO3- | B． | Na+、Mg2+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Na+、Ba2+、OH-、NO3- | D． | K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
20．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol/L NaOH溶液；②20mL 0.5mol/L H2SO4溶液；③30mL 0.4mol/L HCl溶液；④40mL 0.3mol/L CH3COOH溶液；⑤50mL 0.2mol/L蔗糖溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④＞⑤ | B． | ②＞①＞③＞④＞⑤ | C． | ②＞③＞④＞①＞⑤ | D． | ⑤＞④＞③＞②＞① |
10．在下列反应中，N元素化合价未发生变化的是（ ）
| A． | 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O | B． | C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑十2H2O | ||
| C． | 4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2O | D． | NaOH+HNO3═Na NO3十H2O |