题目内容

19．核外电子是分层排布的，原子核外有K、L、M、N、O、P、Q等电子层，K电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（　　）
A．K层多B．L层多C．相等D．不能确定

分析 原子核外K层最多容纳的电子数为2，L层最多容纳的电子数为8，由此分析解答．

解答 解：原子核外K层最多容纳的电子数为2，L层最多容纳的电子数为8，所以K电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系可能等于，小于，大于，所以不能确定，故选D．

点评 本题考查核外电子的排布，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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17．将5克某金属加入到100mL的4mol/L的硫酸中，当硫酸的浓度降至原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没全部溶解完，该金属可能是（　　）
A．AlB．ZnC．FeD．Mg
10．在下列反应中，N元素化合价未发生变化的是（　　）
A．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2OB．C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑十2H2O
C．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2OD．NaOH+HNO3═Na NO3十H2O
7．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是（　　）
A．甲醇B．1-丙醇
C．2-甲基-2-丙醇D．2，2-二甲基-1-丙醇
14．在标准状况下，将质量为相同状况下等体积H2质量16倍的CO和CO2的混合气体，充满盛有足量Na2O2且容积为22.4L的密闭容器内（设固体物质的体积忽略不计），用间断发生的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行．计算：
（1）反应前CO和CO2的物质的量各为多少？
（2）最后容器里有几种生成物？质量各是多少？
4．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
A．CB．AlC．SD．Ne
11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：锌是负极，发生氧化（“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+；铜是正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑．
8．有一种不溶于水的固体 A，A与H2化合生成B，A与氧气反应生成C，B和C都是酸性气体，这两种气体反应后生成固体A，将A与铁粉混合并加热，生成不溶于水的黑色固体D，D溶于稀硫酸产生气体B，B能使湿润的醋酸铅试纸变黑．由此可以判断：A是S，B是H2S，C是SO2，D是FeS．
9．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用：干燥氧气（或吸收氧气中的水）；C中热水的作用：C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．
（2）M处发生反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）从M管中可观察到的现象：M管中铜网黑、红交替出现现象．
（4）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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