Question

2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 L 1 mol•L^-1 K₂SO₄溶液中含有的钾离子数为2N_A
• B． 1mol氯气完全反应生成氯离子得到的电子数为N_A
• C． 22 g CO₂中含有的分子数为N_A
• D． 常温常压下，22.4 L N₂中含有的分子数为N_A

Answer 1

分析 A、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；
B、氯气反应后变为氯离子时变为-1价；
C、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故含2N_A个，故A正确；
B、氯气反应后变为氯离子时变为-1价，故1mol氯气得到2N_A个电子，故B错误；
C、22g二氧化碳中含有的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{22g}{44g/mol}×{N}_{A}/mol=0.5{N}_{A}$，故C错误；
D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气的物质的量小于1mol，则分子个数小于N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．