Question

6．完全中和0.10mol NaOH，需要H₂SO₄物质的量是多少？质量是多少？

Answer 1

分析 发生反应为由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O，根据反应方程式计算出消耗硫酸的物质的量，然后根据m=nM计算出消耗硫酸的质量．

解答 解：根据反应由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O可知，0.10molNaOH完全反应消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.10mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，0.05mol H₂SO₄的质量为：m（H₂SO₄）=98g/mol×0.05mol=4.9g，
答：完全中和0.10mol NaOH，需要H₂SO₄物质的量是0.05mol，质量为4.9g．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．