题目内容

12．向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）2溶液的体积V之间的关系正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 先发生的反应是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分，由此分析解答．

解答 解：向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生的反应是2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分，即图象中沉淀的量先增多，后减少，最后不变，故选C．

点评 本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是bde．（填序号）
a．纯铁硬度比生铁高    b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素  d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，所形成该分散系的微粒粒度范围是1-100nm．
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物．
3．下列无色溶液中可以能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-
20．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
①家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？否．（填能或否）
②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有B（填序号）
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
③高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于C（填字母）．
A．金属材料       B．无机非金属材料       C．有机高分子材料
④煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放，发生反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
7．在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2?2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
（1）开始时，化学反应速率快慢顺序是②＞①＞③；
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V（SO2）=0.4mol/（L•min），则V（O2）=0.2mol/（L•min），10min时，SO3浓度为4mol/L．
17．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）II；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法．焰色反应，焰色反应呈紫色的是碳酸钾、呈黄色的是碳酸氢钠；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钾、否则是碳酸氢钠．
4．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为蒸馏实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶  b．冷凝管；
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是温度计．
（3）某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是BD（填选项字母）
①Na2CO3②NaOH   ③BaCl2④HCl ⑤过滤  ⑥蒸发结晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③②①⑤④⑥
1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
         实验室室制取并收集NH3		B．
               构成铜锌原电池
C．
        检查装置气密性		D．
利用排空气法收集CO2
5．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和Ⅱ反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表：
温度/K反应I反应II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）①推测反应I是反应放热（填“吸热”或“放热”），②150oC时，反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，温度升高，K值增大（填“增大”或“减小”）．
（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1，
②下列说法不正确的是CE．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率先增大后减小
E．由如图1可知，催化剂A使反应进行的程度更大
（3）工业生产的尾气处理中，应用了反应Ⅲ的原理，如图2测得不同温度下氨气的转化率

你认为反应控制的最佳温度应为C，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅲ，200℃时达平衡．请在如图3补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，N2的百分含量随时间变化图象．

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