阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍.其结构简式为:下列关于阿斯巴甜的说法正确的是( )A．分子式为C14H19N2O5B．既能与酸反应又能与碱反应C．不能发生水解反应D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₄H₁₉N₂O₅		B．	既能与酸反应又能与碱反应
	C．	不能发生水解反应		D．	1mol该物质最多可与2molNaOH反应

分析由结构简式可知该物质含-COOH、-NH₂、-CONH-、-COOC-及苯环结构，结合酯、肽键及氨基酸的性质等来解答．

解答解：A．由结构简式可知，分子式为C₁₄H₁₇N₂O₅，故A错误；
B．含-COOH、-NH₂，则既能与酸反应又能与碱反应，故B正确；
C．含有酯基，可发生水解反应，故C错误；
D．能与氢氧化钠反应的官能团为羧基，酯基，且肽键水解生成的羧基也可与氢氧化钠反应，则1mol该物质最多可与3molNaOH反应，故D错误．
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重氨基酸性质的考查，选项D为解答的易错点，题目难度中等．

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6．下列实验现象描述不正确的是（　　）

选项	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小钠块	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C	在含有酚酞的水中加入一小块钠	钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红
D	在空气中久置的铝条放入稀硫酸溶液中	立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

7．常温下，金属镁与水反应很慢与盐酸反应很快的原因是盐酸中氢离子浓度大于水电离出氢离子浓度．

4．工业上从含有Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的废水中回收铬的工艺流程如图所示：

己知：①2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；
②常温下，K_sp[（Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；K_sp[（Cr（OH）₃]=1.0×10^-32
③当离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为沉淀完全
请回答下列问题：
（1）酸化后的溶液A显橙色．
（2）配制FeSO₄溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是铁粉、硫酸（填试剂名称）．
（3）向溶液A中加入FeSO₄溶液发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）沉淀C的化学式为Fe（OH）₃，要使Cr³⁺沉淀完全pH2值至少为5．

11．将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
（1）产生氢气在标况下的体积1.12L．
（2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%．
（3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度1mol/L．
（4）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl₂的体积为3.36L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为0.3mol．

（1）在一定条件下N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol
（2）已知下列两个热化学方程式：H₂O（I）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为1022kJ．
（3）（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1．
（4）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 1mol N4气体转化为2mol N₂时要放出724kJ能量
（5）有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将化学能转化为电能，其负极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

（1）反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂．在不同温度时K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K₁	1.47	2.15
K₂	2.38	1.67

①反应 CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）
A．升高温度                      B．增大压强
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中压强不变                b．气体的密度不再改变c．v_正（CO₂）=v_逆（CO）              d．c（CO₂）=c（CO）     e．容器内气体总物质的量不变．

5．醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）

	A．	先配制一定量的0.10mol/LCH₃COOH溶液，然后测溶液的c（H⁺），若c（H⁺）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质
	B．	先配制一定量0.0010mol•L^-1和0.10mol•L^-1的CH₃COOH，分别用pH计测它们的c（H⁺），若前者的c（H⁺）与后者c（H⁺）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质
	C．	取等体积、等c（H⁺）的CH₃COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H₂较慢且最终产生H₂较多，则可证明醋酸是弱电解质
	D．	取等体积、等c（H⁺）的CH₃COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大，则可证明醋酸是弱电解质

6．Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺→2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O．