Question

5．醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）

• A． 先配制一定量的0.10mol/LCH₃COOH溶液，然后测溶液的c（H⁺），若c（H⁺）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质
• B． 先配制一定量0.0010mol•L^-1和0.10mol•L^-1的CH₃COOH，分别用pH计测它们的c（H⁺），若前者的c（H⁺）与后者c（H⁺）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质
• C． 取等体积、等c（H⁺）的CH₃COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H₂较慢且最终产生H₂较多，则可证明醋酸是弱电解质
• D． 取等体积、等c（H⁺）的CH₃COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大，则可证明醋酸是弱电解质

Answer 1

分析 证明醋酸为弱酸的方法有：测一定物质的量浓度醋酸溶液的pH值，测一定物质的量浓度醋酸溶液稀释一定倍数前后溶液的pH，测醋酸钠溶液的pH等．

解答 解：A、0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，c（H⁺）等于0.10mol/L，若c（H⁺）小于0.10mol/L，则证明醋酸是弱电解质，故A正确；
B、0.0010mol•L^-1和0.10mol•L^-1的CH₃COOH，如果醋酸是强酸，溶液的pH分别是3和1，两者的pH相差2个单位，若两者的pH相差小于2个单位，前者的c（H⁺）与后者c（H⁺）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质，故B正确；
C、取等体积、等c（H⁺）的CH₃COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H₂较快且最终产生H₂较多，则可证明醋酸是弱电解质，故C错误；
D、取等体积、等c（H⁺）的CH₃COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，醋酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，若稀释后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大，则可证明醋酸是弱电解质，故D正确．
故选C．

点评 本题考查酸弱电解质的判断，常见的弱电解质的判断方法有：测一定物质的量浓度溶液的pH，测其常见盐溶液的pH等，注意电离平衡的存在，题目难度中等．