NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．16g CH4与18g NH4+所含的质子数均为10NAB．将15.6g Na2O2投入到足量水中.反应后溶液中的氧原子数为0.4NAC．在1L 0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液中.阴离子总数一定大于0．lNAD．2molNO和1 mol O2混合.所得气体的分子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	16g CH₄与18g NH₄⁺所含的质子数均为10N_A
	B．	将15.6g Na₂O₂投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4N_A
	C．	在1L 0.1 mol•L^-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lN_A
	D．	2molNO和1 mol O₂混合，所得气体的分子数为2N_A

分析 A．甲烷中含有10个质子，铵根离子中含有11个电子；
B．水中含有氧原子；
C．碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；
D．根据质量守恒定律进行判断，反应前后原子的总物质的量不变．

解答解：A．16gCH₄的物质的量为1mol，含有10mol质子；18gNH₄⁺的物质的量为1mol，含有11mol质子，二者含有的质子数不同，故A错误；
B．水中含有氧原子，氧原子数大于0.4N_A，故B错误；
C．常温下，100mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1N_A，故C正确；
D．将2mol NO和1mol O₂混合后，反应过程中原子的物质的量不变，总原子的物质的量为：2×2mol+2mol=6mol，体系中的原子总数为6N_A，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的分析，题目难度中等．

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	A．	标准状况下，1mol H₂完全燃烧生成气态水放出285.8kJ热量，则H₂的燃烧热为-285.8kJ•mol^-1
	B．	测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后最高温度
	C．	在101 kPa时，1mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol^-1
	D．	在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.31 kJ•mol^-1．若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

10．

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议．据此，回答下列有关问题：
（1）E与D形成的离子团几何形态与硅酸盐相似，也是四面体结构形式．如图为一种无限长单链结构的E与D形成的离子团，该单链结构的化学式为PO₃^2-（或（PO₃）_n^2n-）．E可形成H₃EO₄、
HEO₃、H₃EO₃等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO₃、H₃PO₄、H₃PO₃ （用化学式填写）
（2）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物M．在化合物M中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则M的化学式为C₃N₄，M的硬度比金刚石硬度大的原因是C-C键长大于C-N键长．
（3）C的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物反应，所得化合物中C元素的杂化轨道类型是sp³；sp³．
（4）由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为B₈C₈D₁₆．其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角均为90°；分子中同种元素的原子，化学环境完全相同．该炸药的结构简式为

．

7．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	浓HCl、浓H₂SO₄、浓HNO₃均具有氧化性，都属氧化性酸
	B．	根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
	C．	NaOH、HNO₃、NaNO₃在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物
	D．	Na₂O₂、HCl、BaSO₄在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质

14．

两同学为制得纯净的Fe（OH）₂，根据如图所示的装置，回答问题．A管中是Fe+H₂SO₄，B管中是NaOH溶液
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，
（3）同学乙打开a的目的使A管中产生的气体通入B管中赶走空气．
（4）乙（填甲或乙）同学可成功．

4．已知下述反应：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，发生化学反应的氯气和氨的分子数之比是3：8，氧化剂和还原剂的分子数之比是3：2，用双线桥表示电子转移的方向和数目

．

11．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H₂（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）

	A．	“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气
	B．	PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
	C．	田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应
	D．	汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N₂和CO₂，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

CO₂

H₂O

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