题目内容

8．下列有关叙述正确的是（　　）
A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气
B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应
D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

分析 A．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成；
B．砷属于非金属元素；
C．灰霾粒子比较大，平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体；
D．催化剂不能改变平衡转化率．

解答 解：A．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故A正确；
B．铅、镉、铬、钒等元素均为对人体有害的金属元素，砷属于非金属元素，故B错误；
C．灰霾粒子比较大，平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故C错误；
D．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学知识在生活实际的应用，熟悉雾霾、胶体以及催化剂的应用等即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
18．5molCO2的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为6.02×1024个．
19．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．16g CH4与18g NH4+所含的质子数均为10NA
B．将15.6g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
C．在1L 0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lNA
D．2molNO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA
16．有机物M的分子式为C6 H10O4，且1mol M与足量NaHCO3溶液反应会生成2mol气体，则M的结构（不包括立体异构）可能有（　　）
A．9种B．10种C．11种D．12种
3．常温下，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
C．1.0×10ˉ8mol•L-1盐酸的pH=8.0
D．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
13．已知反应：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（　　）
A．b点的操作是快速压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大
C．e点：υ（正）＜υ（逆）
D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）
20．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O．
（3）上述反应中，氧化剂是KMnO4，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．
17．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4
18．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
A．化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）
B．CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）
C．体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网