Question

0.01mol?L^-1NaOH溶液中的c（H⁺）是0.0005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）的（　　）

• A、10倍
• B、20倍
• C、

  1

  10

  倍
• D、

  1

  20

  倍

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：计算NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中溶液中c（OH^-），再根据水的离子积计算溶液中c（H⁺），进而计算两溶液中c（H⁺）倍数．

解答： 解：0.01mol?L^-1NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，
0.0005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=2×0.0005mol/L=0.001mol/L，溶液中c（H⁺）=

10-14

0.001

mol/L=10^-11mol/L，
故NaOH溶液中的c（H⁺）是Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）的

10-12mol/L

10-11mol/L

=

1

10

倍，
故选C．

点评：本题考查水的离子积有关计算，比较基础，注意对水的离子积的理解掌握．