题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
| A、20mL10mol?L-1浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA |
| B、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA |
| C、标准状况下，2.24L CI2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
| D、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、浓硫酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后不再与铜发生反应；
B、白磷分子结构中含有6个P-P键；
C、氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；
D、阴极析出铜，结合电极反应计算转移电子数．
B、白磷分子结构中含有6个P-P键；
C、氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；
D、阴极析出铜，结合电极反应计算转移电子数．
解答：
解：A、浓硫酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后不再与铜发生反应，加热反应转移电子数小于0.2NA，故A错误；
B、白磷分子结构中含有6个P-P键，0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.6NA，故B错误；
C、氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；
D、阴极析出铜，结合电极反应计算转移电子数，Cu2++2e-=Cu，析出铜32g物质的量为0.5mol，转移电子数为NA，故D正确；
故选D．
B、白磷分子结构中含有6个P-P键，0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.6NA，故B错误；
C、氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；
D、阴极析出铜，结合电极反应计算转移电子数，Cu2++2e-=Cu，析出铜32g物质的量为0.5mol，转移电子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用主要是物质结构分析氧化还原反应电子转移，电解原理的应用和计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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| B、20倍 | ||
C、
| ||
D、
|
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