题目内容
根据金属性与非金属性的递变关系填空
①同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，核对最外层电子的吸引力逐渐 ，原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐 ，因此，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ．
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ，酸性逐渐 ；元素与氢化合的能力逐渐 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐 ．
②同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，核电荷数依次 ，电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ．
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 ，碱性逐渐 ；非金属与氢气化合的能力逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 ；金属与水或酸反应的剧烈程度越来越 ．
①同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），核电荷数依次
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐
②同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，核电荷数依次
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：①同一周期元素从左到右（除稀有气体外），核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子的能力逐渐减小，得电子的能力逐渐增大，因此，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
②同一主族的元素从上到下，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，非金属的非金属性越强，其与氢气化合的能力越强，气态氢化物的稳定性越强；金属的金属性越强，金属与水或酸反应的剧烈程度越大．
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
②同一主族的元素从上到下，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，非金属的非金属性越强，其与氢气化合的能力越强，气态氢化物的稳定性越强；金属的金属性越强，金属与水或酸反应的剧烈程度越大．
解答：
解：①同周期元素性质的递变
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子的能力逐渐减小，得电子的能力逐渐增大，因此，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；元素与氢化合的能力逐渐 增强，形成气态氢化物的稳定性逐渐增强；
故答案为：增大；减小；增大；减小；增大；减弱；增强；减弱；增强；增强；增强；
②同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，核电荷数依次增大，电子层数依次增大，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；非金属与氢气化合的能力逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱；金属与水或酸反应的剧烈程度越来越强，
故答案为：增大；增大；增大；增强；减弱；增强；减弱；减弱；增强；减弱；减弱；强．
同一周期元素从左到右（除稀有气体外），核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子的能力逐渐减小，得电子的能力逐渐增大，因此，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；元素与氢化合的能力逐渐 增强，形成气态氢化物的稳定性逐渐增强；
故答案为：增大；减小；增大；减小；增大；减弱；增强；减弱；增强；增强；增强；
②同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，核电荷数依次增大，电子层数依次增大，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；非金属与氢气化合的能力逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱；金属与水或酸反应的剧烈程度越来越强，
故答案为：增大；增大；增大；增强；减弱；增强；减弱；减弱；增强；减弱；减弱；强．
点评：本题考查同一周期、同一主族原子半径、元素性质递变规律，以第三周期、碱金属族和卤族为例熟练掌握同一周期、同一主族元素性质、结构递变规律，题目难度不大．
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下列叙述中，正确的是（ ）
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（2）2H2 （气）+02（气）=2H2O（液）；△H2；△H1和AH2的关系为（ ）
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| B、20倍 | ||
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| ||
D、
|
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