题目内容
某阴离子X-，它的质量数是79，中子数是44，则核电荷数是 ，核外电子数是 ；元素X在周期表中的位置是第 周期 族，最高化合价为 ，最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，X-离子的电子式为 ．
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,原子核外电子排布
专题：
分析：质子数=质量数-中子数，79-44=35，该元素为溴，根据离子的核内质子数与电子数的关系分析电子数；根据核外电子排布书写离子结构示意图；根据其原子结构示意图判断所属的周期、族．
解答：
解：质子数=质量数-中子数，79-44=35，该元素为溴，核电荷数=质子数=35，阴离子核外电子数=质子数+电荷数=35+1=36，元素X在周期表中的位置是第四周期ⅤⅡ族，最高化合价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4，电子式为
，
故答案为：35；36；四；ⅤⅡ；+7价；HBrO4；．
，故答案为：35；36；四；ⅤⅡ；+7价；HBrO4；
．
点评：本题考查了质子数、中子数、质量数、电子数之间的相互关系，难度不大，要注意在阴阳离子中质子数、电荷数、电子数的关系，这是易错之处，阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数-电荷数．
练习册系列答案
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常温下，将10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（ ）
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下列物质是强电解质是（ ）
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0.01mol?L-1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol?L-1Ba（OH）2溶液中c（H+）的（ ）
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| B、20倍 | ||
C、
| ||
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|
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