题目内容
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+
O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是（ ）
| 7 |
| 2 |
| A、通乙烷的电极为正极 |
| B、参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7：2 |
| C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 |
| D、电解质溶液中，CO32-向正极移动 |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：燃料电池中，通入燃料的电极上失电子发生氧化反应而作负极、通入氧化剂的电极作正极，根据电极反应式知其电池反应式为C2H6+4OH-+
O2=2CO32-+5H2O，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．
| 7 |
| 2 |
解答：
解：A．燃料电池中，通入燃料的电极上失电子发生氧化反应而作负极、通入氧化剂的电极作正极，所以通入乙烷的电极是负极，故A错误；
B．根据电极反应式知其电池反应式为C2H6+4OH-+
O2=2CO32-+5H2O，根据方程式知，参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7：2，故B正确；
C．该反应中生成水，氢氧化钾参加反应，则KOH的物质的量减小、溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故C错误；
D．电解质溶液中阴离子CO32-向负极移动，故D错误；
故选B．
B．根据电极反应式知其电池反应式为C2H6+4OH-+
| 7 |
| 2 |
C．该反应中生成水，氢氧化钾参加反应，则KOH的物质的量减小、溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故C错误；
D．电解质溶液中阴离子CO32-向负极移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理即可解答，所有燃料电池中都是通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
化学知识在工农业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ）
| A、Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能做供氧剂 |
| B、糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物 |
| C、常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 |
| D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 |
下列物质是强电解质是（ ）
| A、氧化铝 | B、晶体硅 |
| C、盐酸 | D、氨水 |
在相同条件下，下列两个反应的反应热分别以△H1和△H2表示：（1）2H2（气）+02（气）=2H20（气）；△H1
（2）2H2 （气）+02（气）=2H2O（液）；△H2；△H1和AH2的关系为（ ）
（2）2H2 （气）+02（气）=2H2O（液）；△H2；△H1和AH2的关系为（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、△H1=△H2 |
| D、无法确定 |
下列说法正确的是（ ）
| A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| B、反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 |
| C、放热反应在常温下一定很容易发生 |
| D、已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转变为金刚石（s）要放出能量 |
0.01mol?L-1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol?L-1Ba（OH）2溶液中c（H+）的（ ）
| A、10倍 | ||
| B、20倍 | ||
C、
| ||
D、
|
将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中（加入少量V2O5），在某温度时发生反应：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．10min后反应达平衡，此时c（SO3）=0.4mol?L-1、c（SO2）=0.1mol?L-1，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A、SO3的分解率为20% |
| B、10min内用O2表示的该反应的反应速率为0.005mol/（L?min） |
| C、容器内气体的密度为40g/L |
| D、达到平衡时分解的Ag2SO4固体为0.5mol |