题目内容
15．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 | |
| C． | 56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA | |
| D． | 100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA |
分析 A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．氯化钠为离子晶体，不含分子；
C．依据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3mol二价铁离子转移2mol电子；
D．镁离子、铝离子水溶液中部分水解．
解答 解：A．标况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．氯化钠为离子晶体，不含分子，故B错误；
C．依据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3mol二价铁离子转移2mol电子，则生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA，故C正确；
D．镁离子、铝离子水溶液中部分水解，所以100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目大于0.05NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意只有分子晶体中含有分子．
练习册系列答案
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5．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 热的纯碱溶液去油污效果好 | |
| B． | 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | |
| C． | 收集氯气用排饱和食盐水的方法 | |
| D． | 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上 | |
| B． | 苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以 | |
| C． | 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 | |
| D． | 苯的同系物的分子通式是CnH2n-6（n≥7） |
10．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）
| A． | Na+ | B． | Al3+ | C． | Fe2+ | D． | Fe3+ |
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ | |
| B． | 金属钠加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑ | |
| C． | 明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42-+Al3++Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O |
7．物质的检验、鉴别要特别注意到共存物质的干扰，否则得到的结论就是不可靠的，例如，实验室用乙醇、浓硫酸在170℃时制得的CH2=CH2 中混有SO2，用溴水或酸性KMnO4溶液检验生成的CH2=CH2时，就要考 虑到SO2 的影响，因为SO2也能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，所以检验有CH2=CH2生成就需先除去SO2．下列实验设计所得结论可靠的是（ ）
| A． | 将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成 | |
| B． | 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有CH2=CH2生成 | |
| C． | 将溴乙烷与NaOH 的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成 | |
| D． | 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr 生成 |
4．天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响．原因是化学危险品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任．
下面是其中一部分危险品．请回答下列问题：
（1）写出过氧化氢的电子式
（2）上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
①属于氧化还原反应 ②水既不做氧化剂也不做还原剂
（3）400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O△H=-16QkJ/mol
（4）写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒．氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑
调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水2.38×106L．
下面是其中一部分危险品．请回答下列问题：
硝酸铵 | 过氧化钠 高锰酸钾 氯酸钾 |
钠 钙 过氧化氢 | 氧化钠 |
（2）上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
①属于氧化还原反应 ②水既不做氧化剂也不做还原剂
（3）400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O△H=-16QkJ/mol
（4）写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒．氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑
调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水2.38×106L．
5．只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法鉴别的溶液是（ ）
| A． | AlCl3溶液和NaOH溶液 | B． | Na2CO3溶液和盐酸 | ||
| C． | NaAlO2溶液和盐酸 | D． | Al2（SO4）3溶液和氨水 |