下列不能用勒夏特列原理解释的是( )A．热的纯碱溶液去油污效果好B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．收集氯气用排饱和食盐水的方法D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	热的纯碱溶液去油污效果好
	B．	新制的氯水在光照条件下颜色变浅
	C．	收集氯气用排饱和食盐水的方法
	D．	500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

分析勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

解答解：A、纯碱中碳酸根离子水解显碱性，温度越高越促进油污的水解平衡正向移动，碱性增强，去污效果好，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、氯水中存在氯气与水反应生成次氯酸和盐酸的可逆反应，光照次氯酸分解产生氧气，平衡正向移动，氯气消耗，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，故D正确；
故选D．

点评本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．

练习册系列答案

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16．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）

17．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是（　　）

	A．	判定加热时有无晶体飞溅		B．	判断是否已失去全部结晶水
	C．	判断是否有其他杂质		D．	防止失水后又吸潮

13．碳酸锶SrCO₃不溶于水，溶于稀盐酸．为提高锶资源的综合利用，工业上以碳酸锶（杂质为含Ba、Fe的化合物）为原料制备六水氯化锶的量流程图如图所示．

已知：SrSO₄、BaSO₄、Fe（OH）₃的溶度积常数分别为3.3×10^-7、1.1×10^-10、2.6×10^-39；SrCl₂•6H₂O的摩尔质量为267g/mol．
请回答下列问题：
（1）锶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族，SrCO₃与盐酸反应发生的离子方程式为SrCO₃+2HCl=SrCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）滤渣2的主要成分是氢氧化铁．
（3）加入SrO的实验目的是促进铁离子水解为氢氧化铁沉淀．
（4）加入H₂O₂后发生的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（5）若滤液1中c（Ba²⁺）=10^-6mol/L，此滤液中$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（S{r}^{3+}）}$=3×10⁵．
（6）操作1应为蒸发浓缩、冷却结晶．
（7）实验结束得产品mg，将产品配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入指示剂铬酸钾，用0.01mol/L的AgNO₃标准溶液进行滴定实验，消耗标准液50mL时达到滴定终点（已知AgCl的溶解度为1.8×10^-3g/L，砖红色难溶物Ag₂CrO₄的溶解度为2.0×10^-2g/L）．滴定终点的实验现象是出现砖红色深沉淀，产品中SrCl₂•6H₂O的质量分数为$\frac{1.335}{m}×100%$．

20．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验．[制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O]

【实验探究】
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图2中a发生装置进行实验．
（2）B装置中的干燥剂可选用碱石灰（填“碱石灰”或“浓硫酸”）．
（3）用5.35g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为2.24L．（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g•mol^-1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（6）F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
【拓展应用】
（7）某同学用图3所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质（填序号）．

a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广．如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O该反应中氨气体现还原性（填“氧化性”或“还原性”）．请你列举出氨气的另一种用途①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1，则CO的燃烧热△H=-283 kJ
	C．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba（OH）₂溶液反应的反应热△H═2×（-57.3）kJ•mol^-1
	D．	500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30Mpa}^{催化剂}$ 2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

17．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	12g ¹²C含中子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2N_A
	C．	28g CO和N₂混合气体含有的原子数为2N_A
	D．	2mol钠与足量O₂完全反应生成Na₂O₂时失去电子数为N_A

14．下列药品中，具有解热镇痛作用，可用作治疗感冒的是（　　）

15．N_A是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 LCH₃CH₂OH中含有分子的数目为0.5N_A
	B．	58.5gNaCl晶体中含有N_A个NaCl分子
	C．	56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl₂，失去的电子数为0.5 N_A
	D．	100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中阴离子的数目为0.05N_A

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