Question

6．电解饱和食盐水时收集标况下氢气22.4L，
问（1）反应掉的氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液体积为1L，生成的氢氧化钠的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，结合电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑解答该题．

解答 解：n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，则
（1）由方程式可知生成1mol氢气，则消耗2molNaCl，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
答：反应掉的氯化钠的质量是117g；
（2）由方程式可知生成的n（NaOH）=2mol，体积为1L，
则c（NaOH）=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L．
答：反应后溶液体积为1L，生成的氢氧化钠的物质的量浓度是2mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，侧重考查学生计算能力，会正确运用原子守恒及关系式，题目难度不大．