题目内容
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ | |
| B． | 金属钠加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑ | |
| C． | 明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42-+Al3++Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O |
分析 A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．离子个数配比不符合物质结构组成；
D．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气反应生成氯化铁和水．
解答 解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO-+H+，故A错误；
B．金属钠加入稀硫酸中，离子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B错误；
C．明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2SO42-+Al3++2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气，离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写、明确反应实质及离子方程式的书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热△H=-283 kJ | |
| C． | 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30Mpa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
8．己知有如下反应：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-
②ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
②ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
| A． | Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物 | |
| B． | 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+ | |
| C． | 溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+═Cl-+6Fe3++3H2O | |
| D． | Cl2在①、③反应中均作氧化剂 |
15．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 | |
| C． | 56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA | |
| D． | 100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA |
5．表是A、B、C、D五中有机物质的相关信息：
（1）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式CH2BrCH2Br；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式：
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr．
（4）C与E反应能生成酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
| A | B | C | D | E |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为  | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯． | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式CH2BrCH2Br；该生成物在一定条件下可用于制取最简单的二元醇方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在催化剂作用下，B与溴反应的化学方程式：
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．（4）C与E反应能生成酯，该反应类型为取代反应；其化学反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）D在一定条件下能发生银镜反应，其化学反应方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
12．下列变化会释放出能量的是（ ）
| A． | 碘升华 | B． | 酒精用于降温 | ||
| C． | 铝热反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 |
9．
我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．其工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．其工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→碳电极 | |
| B． | 水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替 | |
| C． | 电池总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2 | |
| D． | 该装置不仅可提供电能，还可得到清洁燃料氢气 |
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下1molSO3的体积约为22.4L | |
| B． | pH小于7的雨水被称为酸雨 | |
| C． | 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2 | |
| D． | 同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1：1 |