下列关于一些非金属元素与化合物的说法中.正确的是( )A．浓硝酸与铜会剧烈反应.浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用B．Cl2溶于水后可以漂白有色布条.且久置后布条可以恢复原色C．铁遇冷的浓硫酸钝化.说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应D．NaOH可与玻璃反应.所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（　　）

	A．	浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用
	B．	Cl₂溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色
	C．	铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应
	D．	NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画

分析 A、Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，部分降低，生成二氧化氮；
B、Cl₂溶于水后可以漂白有色布条，利用生成的HClO的强氧化性，不能恢复原色；
C、铁遇冷的浓硫酸钝化，是由于浓硫酸将铁表面氧化生成一层致密的氧化膜保护膜，阻止进一步反应；
D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与NaOH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠．

解答解：A、Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，N元素化合价部分降低，生成二氧化氮，硝酸表现氧化性，故A正确；
B、Cl₂溶于水后可以漂白有色布条，利用生成的HClO的强氧化性，发生氧化性漂白，不能恢复原色，故B错误；
C、常温下，铁遇冷的浓硫酸钝化，是由于浓硫酸将铁表面氧化生成一层致密的氧化膜保护膜，阻止进一步反应，所以铁和冷的浓硫酸发生了反应，故C错误；
D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与NaOH溶液反应生成具有很强黏性的硅酸钠，阻止了进一步反应，所以不可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画，故D错误．
故选：A．

点评本题考查元素及其化合物等知识，题目难度中等，明确物质的性质是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

初中毕业班系统总复习系列答案

中考信息猜想卷仿真临考卷系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

初中毕业中考水平测试系列答案

冲刺100分达标测试卷系列答案

英语mini课堂系列答案

考场百分百系列答案

全国68所名牌小学毕业升学真卷精编系列答案

千里马口算天天练系列答案

小学毕业升学完全试卷系列答案

相关题目

20．三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．

【查阅资料】
①BCl₃：的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃+3h₂
③硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
请回答下列题：
（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为a-hi-fg（或gf）-bc（或cb）-de-j．
（3）装里E中的试剂为饱和食盐水．如果拆去E装置，可能的后果是粉与氯化氢气体反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉发生反应生成B₂O₃．该装置中发生反应的化学方程式为2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H₃BO₃）和白雾，写出该反应的化学方程式BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑．
（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉，若无气泡产生，则样品中无硼粉．

8．在通式为C_nH_2n-6苯的同系物中，如果只有一个侧链的各异构体在浓硫酸与浓硝酸的条件下，生成主要的一硝基取代物共有8种，假设硝基只进入侧链的邻位对位，则此n值为（　　）

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为6mol•L^-1．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.06mol•L^-1．
（3）“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液．
需要称量NaClO固体的质量为223.5g．
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是AD（填选项字母）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

12．传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃，制得肼（N₂H₄）的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

2．水泥是以石灰石和黏土为主要原料制成的硅酸盐产品．含有三种主要成分，下列哪种不在其中（　　）

9．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

6．某二元酸（用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是H₂O+A^2-?HA^-+OH^- （用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是AB．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1 B．c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-） D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA-）
（3）已知0.1mol•L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L^-1，理由是H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离，而NaHA中不存在抑制作用．

7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Ba²⁺、Cl^-、AlO₂^-		B．	Fe³⁺、SO₄^2-、Na⁺、OH^-
	C．	Na⁺、OH^-、SiO₃^2-、Cl^-		D．	Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-