题目内容
9．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①③ |
分析 ①光照下乙烷发生取代反应；
②乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
③二者均与碳酸钠溶液反应；
④乙酸与CaO反应后，增大沸点差异．
解答 解：①光照下乙烷发生取代反应，不能除杂，应选溴水、洗气，故错误；
②乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故正确；
③二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故错误；
④乙酸与CaO反应后，增大沸点差异，然后蒸馏可分离，故正确；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律．实验操作及现象如下：
（1）取实验2后的溶液，进行如图1实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图2实验，进一步佐证其中含有IO3-．其中试剂X可以是c（填字母序号）．
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是进一步佐证4中生成了Cl2．
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
①对比实验4和5，可以获得的结论是ClO3-和I-的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关
②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O．
| 实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
 | 1 | 0.05mL | 浅黄色 | 无色 |
| 2 | 0.20mL | 深黄色 | 无色 | |
| 3 | 0.25mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
| 4 | 0.30mL | 无色 | 蓝色 |
经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图2实验，进一步佐证其中含有IO3-．其中试剂X可以是c（填字母序号）．
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是进一步佐证4中生成了Cl2．
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-（用离子方程式表示）．
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
| 编号 | 6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
| 5 | 0.25mL | 浅黄色 | 无色 |
| 6 | 0.85mL | 无色 | 蓝色 |
②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O．
20．不能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | 豆浆 | B． | 淀粉溶液 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | 生理盐水 |
17．下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用 | |
| B． | Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色 | |
| C． | 铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应 | |
| D． | NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画 |
4．在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（ ）
| A． | Zn2+HCl=ZnCl2+H2↑ | |
| B． | Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O | |
| C． | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 | |
| D． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+H2O |
14．关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜 | |
| B． | Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水 | |
| C． | Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同 | |
| D． | Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源 |
1．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | H3PO4溶于水：H3PO4?3H++PO43- | |
| B． | （NH4）2SO4 溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42- | |
| C． | HF溶于水：HF?H++F- | |
| D． | NaHS溶于水：NaHS═Na++HS- HS-?H++S2- |
18．某烧杯中盛有含0.1mol （NH4）Al（SO4）2的溶液，现向其中缓缓加入2mol•L-1 NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（ ）
| A． | Al3+和Al（OH）3 | B． | Al（OH）3 | C． | AlO2-和Al（OH）3 | D． | AlO2- |
（1）在其他条件不变的情况下，起始氢气的物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g） $?_{△}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0反应的影响可表示成如图所示的规律（图中t表示温度，n表示物质的量）．