Question

5．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为6mol•L^-1．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.06mol•L^-1．
（3）“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液．
需要称量NaClO固体的质量为223.5g．
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是AD（填选项字母）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据含37.25%NaClO、1000mL、密度1.2g•cm^-3，结合c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液即选用500ml容量瓶结合m=nM=cVM来计算；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

解答 解：（1）c（NaClO）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×37.25%}{74.5}$=6mol•L^-1，故答案为：6；
（2）稀释后c（NaClO）=$\frac{1}{100}$×6mol•L^-1=0.06mol•L^-1，c（Na⁺）=c（NaClO）=0.06mol•L^-1，故答案为：0.06；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液即选用500ml容量瓶，又由（1）该溶液浓度为6mol•L^-1，所以需要称量NaClO固体的质量为6×0.5×74.5=223.5g，故答案为：223.5g；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，无影响；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净，导致n偏大，则浓度偏大；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线溶液体积偏大，浓度偏小；
故选：AD．

点评 本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．