题目内容

9．温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1测得反应达到平衡时的有关数据如表，则下列选项正确的是（　　）
容器甲乙丙
反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系的压强（Pa）p1p2p3
反应物的转化率a1a2a3
A．a+b=92.4B．2c1＞c3C．2p2＜p3D．α1+α3=1

分析 甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；
甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，以此解答该题．

解答 解：A．甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故A正确；
B．甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡，所以平衡时NH3的浓度相等，即c1=c2，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c3＞2c2，所以c3＞2c1，故B错误；
C．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C错误；
D．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α3＜1，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，为高频考点，题目计算量较大，题目难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

练习册系列答案
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19．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A．920 mL，107.64 gB．500 mL，117 g
C．1000 mL，117.0gD．任意规格，107.64 g
20．表示下列粒子结构的图式，不正确的是（　　）
A．乙烯的结构式：B．钠离子的结构示意图：
C．氢分子的电子式：H：HD．氯化氢分子的电子式：
17．根据下面的反应路线及所给信息填空．
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$A$→_{③}^{溴水}$B$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{Br_{2}，催化剂}$$\stackrel{⑥}{→}$
（1）A的结构简式是，B的结构简式是．
（2）反应④所用的试剂和条件是氢氧化钠、乙醇、加热．该反应的类型为消去反应．
（3）反应⑥的化学方程式是．
4．下列说法正确的是（　　）
A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
C．若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bkJ•mol-1，则 a＞b
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
14．根据实验事实，写出下列化学方程式并改写成离子方程式．
（1）向碳酸钙中加盐酸溶液
化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）硫酸与氢氧化钠反应
化学方程式2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4，离子方程式OH-+H+═H2O．
（3）氯化钡与硫酸钠反应
化学方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，离子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓．．
1．现有下列 7 种物质，请按要求回答问题：
①红褐色Fe（OH）3液体；②Zn；③Fe2O3；④C；⑤NaOH；⑥CaCO3； ⑦泥沙水．
（1）运用树状分类法先分类、填空，再将上述物质的序号写在图中．

（2）常温下，（1）中的物质间两两混合，能够制取H2，该反应的反应类型是置换、氧化还原反应．还可制取CO2，该反应的反应类型是复分解、非氧化还原反应．
18．一定温度下有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．（用符号表示）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c．导电能力由大到小的顺序 b＞a＞c
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
（4）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为c＞a=b．
19．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g）   K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）：
化学键N≡OCl-ClCl-NN═O
键能/kJ•mol-1630243a607
则2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：

由图A可判断T1、T2温度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），该反应的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点（“A、B、C”）．

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