Question

1．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均稍过量）
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$粗盐
（1）加过量BaCl₂溶液的原因是：使SO₄^2-完全沉淀被除去
（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2-离子取溶液适量于试管中，滴加足量盐酸使溶液酸化，再滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-，若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含SO₄^2-．

Answer 1

分析 由流程可知，①中溶解，②中加氯化钡除去SO₄^2-，③中NaOH除去Mg²⁺，④中碳酸钠除去Ca²⁺，⑤中过滤，滤液中加盐酸后蒸发、结晶得到精盐．
（1）除杂试剂过量，可将杂质完全转化为沉淀；
（2）加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡观察是否生成白色沉淀检验SO₄^2-离子．

解答 解：（1）加过量BaCl₂溶液的原因是使SO₄^2- 完全沉淀被除去，故答案为：使SO₄^2- 完全沉淀被除去；
（2）最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2-离子的方法为取溶液适量于试管中，滴加足量盐酸使溶液酸化，再滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-，若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含SO₄^2-，
故答案为：取溶液适量于试管中，滴加足量盐酸使溶液酸化，再滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-，若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含SO₄^2-．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握元素化合物知识、除杂的原则及试剂加入顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．