在某一容积为5L的密闭容器内.加入0.2molCO和0.2molH2O.在催化剂存在的条件下高温加热.发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＞0.反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示:(1)根据图中数据.反应开始至达到平衡时.CO2的化学反应速率为0.003mol/.反应达平衡时.c(H2)=0.03mol/L．(2)判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图所示：
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO₂的化学反应速率为0.003mol/（L．min），反应达平衡时，c（H₂）=0.03mol/L．
（2）判断该反应达平衡的依据是①③（填序号）．
①CO减少的速率和CO₂减少的速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为0．

分析（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算二氧化碳的平均反应速率，再结合同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量浓度等于氢气的物质的量浓度；
（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；

解答解：（1）v（CO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.03mol/L}{10min}$=0.003mol/（L．min），同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率，所以v（CO）=v（CO₂）=0.003mol/（L．min）；反应达到平衡状态时，c（CO₂）=c（H₂）=0.03mol/L，
故答案为：0.003mol/（L．min）；0.03mol/L；
（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，
①CO减少的速率和CO₂减少的速率相等，该反应的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；
②根据图象知，该反应达到平衡状态时，c（CO₂）=c（H₂）=0.03mol/L，则c（CO）=c（H₂O）=$\frac{0.2mol}{5}$=0.01mol/L，当CO、H₂O、CO₂、H₂等浓度都相等时，该反应未达到平衡状态，故错误；
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化时，该反应达到平衡状态，故正确；
④该条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故错误；
故选①③．

点评本题考查了化学平衡状态的判断、平衡浓度的计算等知识点，明确可逆反应平衡状态的判断依据、反应速率的计算公式即可解答，为学习难点．

实验步骤	现象和结论
步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．
步骤二：向a试管中滴加BaCl₂溶液，静置．	无明显现象，证明固体中不含Na₂CO₃
步骤三：取a试管的上层清液于c试管中取a试管的上层清液于c试管中加入适量氢氧化钡溶液	产生白色沉淀证明固体中含有碳酸氢钠
步骤四：向试管b中加入过量稀硝酸溶液向试管b中加入过量稀硝酸溶液再滴加少量硝酸银溶液	有白色沉淀生成则证明固体中含有NaCl

	A．	高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	B．	乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同
	C．	双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒
	D．	在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+HClO

分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	氧化铝	二氧化碳
B	烧碱	硫酸	食盐	氧化镁	一氧化碳
C	苛性钠	醋酸	蓝矾	过氧化钠	二氧化硫
D	苛性钾	硝酸	苏打	氧化钠	干冰

试题分类