题目内容
1．能降低反应所需的活化能的是（ ）| A． | 降低温度 | B． | 增大压强 | C． | 使用催化剂 | D． | 增加浓度 |
分析 只有催化剂能降低反应所需的活化能．
解答 解：压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，不能改变活化能；降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，但不是降低反应的活化能的原因，
使用催化剂，可改变反应历程，降低活化能，
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响，难度不大，注意催化剂与其它影响因素的区别，把握影响化学反应速率的根据原因，学习中注意相关基础知识的积累．
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相关题目
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应 | |
| B． | 用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素 | |
| D． | C5H10O属于醛类的同分异构体为六种 |
12．
某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O | |
| B． | 从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的转化率增大 | |
| D． | 恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量增加 |
9．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
（1）①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层） 2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；
③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
（3）完成④中反应的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：
①全矾液流电池的工作原理为：
VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$ VO2++H2O+V3+
（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）
②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）
（1）①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层） 2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；
③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
（3）完成④中反应的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：
①全矾液流电池的工作原理为：
VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$ VO2++H2O+V3+
（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）
②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）
6．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L NH3所含电子数为NA | |
| C． | 500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA | |
| D． | 1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的数目为NA |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
| B． | 在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol | |
| C． | 鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ |
在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
11．禁止用工业酒精配置饮料，是因为工业酒精中含有某种毒性很强的醇，该醇是（ ）
| A． | 甲醇 | B． | 乙二醇 | C． | 丙三醇 | D． | 异戊醇 |