题目内容
20．如果在容量瓶上刻上“20℃100mL”，需要使用的试剂是（ ）| A． | 烧碱 | B． | 氢氟酸溶液 | C． | 盐酸 | D． | 碳酸钠溶液 |
分析 容量瓶的主要成分为二氧化硅，在容量瓶上刻上“20℃100mL”，所选试剂必须具有腐蚀性，选项中能够腐蚀玻璃的只有氢氟酸．
解答 解：容量瓶属于玻璃仪器，其主要成分为二氧化硅，如果在容量瓶上刻上“20℃100mL”，需要选用具有腐蚀性的试剂，而烧碱、盐酸、硅酸钠溶液都无法完成，只有氢氟酸能够腐蚀玻璃，
故选B．
点评 本题考查了氢氟酸的性质及应用，题目难度不大，明确氢氟酸具有腐蚀性为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
11．禁止用工业酒精配置饮料，是因为工业酒精中含有某种毒性很强的醇，该醇是（ ）
| A． | 甲醇 | B． | 乙二醇 | C． | 丙三醇 | D． | 异戊醇 |
8．已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液的pH如表：
（1）根据盐溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的顺序为④②①③（填序号）
（2）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）
（3）常温下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
A．c（H+） B．c（H+•c（OH-） C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，将0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
①两溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的温度，Ksp（CaF2）不变
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固体，CaF2的溶解度不变．
| 溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
| pH | 8.4 | .6 | 7.5 | 9.7 |
（2）将CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液体积变化）
（3）常温下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释的过程中，下列表达式的值变大的是C
A．c（H+） B．c（H+•c（OH-） C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，将0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则下列说法正确的是①（填序号）
①两溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的温度，Ksp（CaF2）不变
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固体，CaF2的溶解度不变．
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