题目内容

16．对于mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）
A．m+n＜pB．n＞p
C．x点的状态是v正＞v逆D．以上答案都错误

分析 反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0中A为固体，由图象可知增大压强B的含量增大，说明平衡正向移动，则可知n＞p，x、y都不是平衡状态，以此解答该题．

解答 解：A．压强越大，B的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，A为固体，故n＜p，不一定m+n＜p，故A错误；
B．压强越大，B的百分含量越高，说明增大压强平衡向逆反应移动，A为固体，故n＜p，故B错误；
C．x点B的百分含量高于相同压强平衡点的含量，说明x点未到达平衡状态，反应向正反应移动，故x点的状态是v正＞v逆，故C正确；
D．由选项C正确可知，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡及图象，为高频考点，把握压强对化学平衡移动的影响因为解答的关键，注意根据B的含量判断反应进行的方向，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．下列过程中△H小于零的是（　　）
A．炽热的碳与二氧化碳的反应B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳D．Zn与硫酸的反应
7．图I 是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图II所示．

下列有关说法正确的是（　　）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2（g）与1molCO（g）反应放出234kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
4．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） Q1         
 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2
下列有关Q1和Q2的关系说法正确的是（　　）
A．Q1=Q2B．Q1=$\frac{1}{2}$Q2C．Q1＜$\frac{1}{2}$Q2D．Q1＞$\frac{1}{2}$Q2
11．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：
温度/°CK1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
根据以上信息判断下列说法不正确的是（　　）
A．若500℃时进行反应①，则CO2转化率为50%
B．900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3为=1.50
C．反应①的焓变△H＞0，反应②的焓变△H＜0
D．反应①平衡体系中通入CO2，在温度不变的条件下，平衡正向移动，达到新平衡时CO2的转化率比原平衡小
1．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，向0.1L 0.2mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应．则其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＜△H3＜△H2
8．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（　　）
①电解产物为Cl2和Na
②电解过程中，阳极产生黄绿色气体
③电解一段时间后，在阳极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
④电解一段时间后，在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色．
A．①③B．①④C．②③D．②④
5．下列说法不正确的是（　　）
A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
6．在下列物质中：①食盐水；②氯气；③CO2；④NaOH；⑤酒精；⑥铜；⑦Al2O3
（1）用序号填空：属于电解质的是④⑦，属于非电解质的是②⑧．
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
①HCl：HCl=H++Cl-；
②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
③CuSO4：CuSO4=Cu2++SO42-．

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