Question

1．某溶液中可能存在Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$六种离子中的几种．进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（　　）

• A． I^-
• B． HCO${\;}_{3}^{-}$
• C． Cl^-
• D． NO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe³⁺；则I^-、HCO₃^-与其反应，一定不能存在；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe²⁺、NO₃^-，以此来解答．

解答 解：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe³⁺；则I^-、HCO₃^-与其反应，一定不能存在；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe²⁺、NO₃^-，在酸性条件下发生氧化还原反应使Fe³⁺浓度增大，
即一定含Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-，一定不含I^-、HCO₃^-，可能含Cl^-，则溶液里一定含有的阴离子为NO₃^-，故答案为：D．

点评 本题考查离子的检验及离子的共存，为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的关键，题目难度不大．