Question

6．有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一种或几种，现进行如下实验
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．
（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．
根据以上实验现象可知：
（1）该白色固体中一定含有NH₄Cl、Na₂SO₄，一定没有Na₂CO₃、CuSO₄．
（2）通过上述实验，不能确定的物质是KNO₃．请你设计实验验证（要求有操作、现象、结论）用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO₃，否则没有
（3）写出（2）的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，写出（3）的化学方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 无色透明溶液中一定不含有硫酸铜，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气．

解答 解：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，则一定不含有硫酸铜，取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是硫酸钡，一定含有硫酸钠，一定不含有碳酸钠，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，滴加NaOH溶液加热，闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，证明该气体时氨气，则一定含有铵根离子，故答案为：NH₄Cl、Na₂SO₄；Na₂CO₃、CuSO₄；
（2）无法确定的是KNO₃，钾离子的检验可以通过焰色反应实验来进行：用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO₃，否则没有，故答案为：用干净的铂丝蘸取待测物，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色．若观察到紫色火焰，说明有KNO₃，否则没有；
（3）滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，沉淀是硫酸钡沉淀，（2）的反应为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，（3）中溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体是氨气，铵盐和强碱在加热的条件下会生成氨气，氯化铵和氢氧化钠的反应为：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O，故答案为：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O，故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

点评 本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质进行，难度不大．