题目内容

12．一位收藏爱好者收藏了很多金币、银币、铜币等金属货币．其中有些货币表面是黑色，且混有少量的绿色锈状物，
（1）写出黑色物质形成的化学方程式2Cu+O2═2CuO，
（2）绿色物质形成的化学方程式2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3除去这些物质所选试剂（3）稀盐酸，若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，有的能溶解，有的不能溶解，写出能溶解时的离子方程式：（4）3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O（5）3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O．

分析 （1）黑色物质为CuO，可知Cu与氧气反应生成CuO；
（2）混有少量的绿色锈状物，应为铜绿；
（3）CuO、铜绿均溶于盐酸；
（4）、（5）Cu、Ag均溶于硝酸，发生氧化还原反应．

解答 解：（1）黑色物质为CuO，可知Cu与氧气反应生成CuO，反应为2Cu+O2═2CuO，故答案为：2Cu+O2═2CuO；
（2）混有少量的绿色锈状物，应为铜绿，绿色物质形成的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，故答案为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
（3）CuO、铜绿均溶于盐酸，而Au、Ag、Cu均与稀盐酸不反应，则除杂试剂为稀盐酸，故答案为：稀盐酸；            
（4）Cu溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu++2NO↑+4H2O；
（5）Ag溶于稀硝酸的离子反应为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故答案为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）与（5）顺序可颠倒，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列各组粒子所含电子数目相同的是（　　）
A．NH4+、OH-、H3O+B．Na+、Mg2+、S2-C．F-、NH2-、Cl-D．Li+、Na+、K+
3．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2+M═NiOOH+MH   已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-═6Ni（OH）2+NO2-
下列说法正确的是（　　）
A．电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-═MH+OH-，H2O中的H被M还原
C．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
20．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：
（1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时没有 （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将    0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛装Na2S2O3溶液的仪器应为碱式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为99%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
7．下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（　　）
A．C和O2B．Na2CO3和盐酸C．Na和O2D．NaHCO3和NaOH
17．把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（　　）
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4．下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇．其中属于单质的是①（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是③；属于盐的是⑤，属于酸的是④；属于有机物的是⑥．
1．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$六种离子中的几种．进行下列实验：
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据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（　　）
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