题目内容

4．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（　　）
A．6种B．5种C．4种D．3种

分析 该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，据此分析解答．

解答 解：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液．
当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；
当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；
所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，
故选：B．

点评 本题以原电池的设计方法为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理来选取电极材料和电解质溶液来分析解答即可．

练习册系列答案
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14．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
（1）非金属性最强的元素是F，在反应中易得（填“得”或“失”）电子；
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（3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是N，其气态氢化物为NH3、NH3_．
（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是Si、Si．
（5））比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
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19．已知乙烯能发生以下转化：
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A．5种B．4种C．3种D．2种
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命名该化合物时，主链上的碳原子数是（　　）
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A．用潮汐发电，将化学能转化为电能
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