题目内容
14．利用海水资源能达到相关目标的是（ ）| A． | 用潮汐发电，将化学能转化为电能 | |
| B． | 不需富集，直接提取海水中的溴 | |
| C． | 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 | |
| D． | 只需使海水中的碘升华就能得到碘单质 |
分析 A．根据能量转化的方式分析，朝汐能转化为电能，没有发生化学反应；
B．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，不能直接提取，先浓缩后加入氧化剂得到低浓度溴单质溶液，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；
C．海水晒盐后得到固体氯化钠，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解制备纯碱；
D．海水中碘元素不是单质碘，是碘离子；
解答 解：A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；
B．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故B错误；
C．电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解制备纯碱，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确；
D．海水中的碘元素以碘离子的形式存在，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故D错误；
故选C．
点评 本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，题目难度中等．
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4．
选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（ ）
选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（ ）| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 3种 |
5．
如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H2+O2═2H2O，a极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O，下列叙述不正确的是（ ）
如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H2+O2═2H2O，a极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O，下列叙述不正确的是（ ）| A． | a电极是负极，发生氧化反应 | |
| B． | b电极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| C． | 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 | |
| D． | 燃料电池内部H+从负极移向正极 |
2．用0.1000mol•L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ）
| A． | 装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗 | |
| B． | 滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况 | |
| C． | 应用右手控制酸式滴定管的活塞 | |
| D． | 若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色 |
9．下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
| A． |  和 | B． | CH3CH2OH 和 CH3 CH2-O-CH2CH3 | ||
| C． |  和 | D． |  和 |
3．鉴别①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（ ）
| A． | ①②③④⑤ | B． | ④③①②⑤ | C． | ④①②③⑤ | D． | ②③①④⑤ |
4．在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a：b，溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的浓度为（ ）
| A． | $\frac{39a}{18b+39a}×100%$ | B． | $\frac{1000ρa}{56a+18b}mol/L$ | ||
| C． | $\frac{a}{56a+18b}mol/L$ | D． | $\frac{56a}{56a+18b}%$ |