题目内容

17．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．铍的原子失电子能力比镁弱
B．Tl（OH）3 和Al（OH）3一样都属于两性氢氧化物
C．硫化氢比硒化氢稳定
D．锂与氧气在点燃的条件下生成氧化锂

分析 A．同主族，从上到下金属性增强；
B．同主族，从上到下金属性增强，对应最高价氧化物水化物的碱性增强；
C．同主族，从上到下非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱；
D．Li的金属性较弱，燃烧只生成一种氧化物．

解答 解：A．同主族，从上到下金属性增强，则铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；
B．同主族，从上到下金属性增强，对应最高价氧化物水化物的碱性增强，则Tl（OH）3为强碱，故B错误；
C．同主族，从上到下非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，则硫化氢比硒化氢稳定，故C正确；
D．Li的金属性较弱，燃烧只生成一种氧化物，则锂与氧气在点燃的条件下生成氧化锂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查周期表与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为（　　）
A．17B．18C．19D．20
8．甲酸（HCOOH）熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，具有较强的还原性．加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
（1）实验室中向加热至80℃-90℃的浓硫酸中逐滴滴入甲酸，再缓慢加热可制得一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验部分装置如图1所示．

①请从图2中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．
②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
（2）实验室可用甲酸、硫酸铜以及碳酸氢钠制备甲酸铜，相关化学方程式为：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、制备碱式碳酸铜：NaHCO3固体，CuSO4•5H2O晶体$→_{研磨}^{i}$ $→_{热水中反应}^{ii}$…→Cu（OH）2•CuCO3固体
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到出现黑色固体（填写实验现象），说明温度过高．
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
Ⅱ、制备甲酸铜：
将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
⑤用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质，并减少甲酸铜晶体的损失．
（3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，则说明甲酸具有较强的还原性．
5．25℃时，向100mL 1mol•L-1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L-1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=-lgK，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是（　　）
A．pH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3-）
B．pH=6时，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
C．pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）
12．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）
A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
B．两原子其核外全部都是s电子
C．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同
DP4O10、C2H6O溶于水后均不导电P4O10、C2H6O均属于共价化合物
A．AB．BC．CD．D
9．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
A．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．元素周期表有18个族
C．ⅠA族的元素不全都是金属元素
D．短周期指的是一、二、三、四周期
6．图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）D，金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体；
（2）其中代表石墨是E，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
（3）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞干冰．
（5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越强．
7．某有机物的结构简式为： 其可发生反应的类型有（　　）
①取代反应     ②加成反应     ③水解反应    ④酯化反应  ⑤消去反应     ⑥加聚反应     
⑦氧化反应    ⑧中和反应．
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑥⑦⑧

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