题目内容
10．下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）| A． | 强酸和弱酸溶液的酸性 | |
| B． | 纯水在80℃和25℃的pH | |
| C． | 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，两者的转化率 | |
| D． | 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度 |
分析 A．溶液酸性强弱与氢离子浓度大小有关；
B．升温促进水的电离，氢离子浓度增大；
C．根据反应2SO2+O2?2SO3分析物质的量相等时而在的转化率大小；
D相同温度下．溶液的pH相等，则溶液中氢离子浓度相等．
解答 解：A．酸性强弱取决于氢离子浓度，强酸溶液中的氢离子浓度不一定等于弱酸，故A错误；
B．升温促进水的电离，氢离子浓度增大，纯水在80℃和25℃时的pH，前者小，故B错误；
C．发生反应为2SO2+O2?2SO3，则等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，消耗的SO2的物质的量是O2的2倍，所以SO2的转化率比O2大，故C正确；
D.25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度相等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及酸性强弱比较、溶液pH计算、化学平衡计算等知识，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握温度对水的电离的影响．
练习册系列答案
相关题目
1．某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．
| 编号 | 现象 | 离子方程式 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ |
18．
科学家对石墨进行处理，使得石墨片的厚度逐渐减少，最终获得目前已知的最薄的材料--石墨烯（如图）．下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）
科学家对石墨进行处理，使得石墨片的厚度逐渐减少，最终获得目前已知的最薄的材料--石墨烯（如图）．下列关于石墨烯的说法正确的是（ ）| A． | 石墨烯是一新型的纳米化合物 | B． | 石墨烯与C60互为同素异形体 | ||
| C． | 石墨烯是一种有机物 | D． | 石墨烯中碳元素的化合价为+3 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA | |
| C． | 已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则NA个N2分子与足量氢气充分反应释放热量92.4kJ | |
| D． | Na2O2与CO2反应生成1 molO2时，转移的电子数为2NA |
；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5%，且该分子结构中只有单键．则B的结构式为
．若64g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．
19．下列有关实验设计或对实验原理的描述正确的是（ ）
| A． | 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体 | |
| B． | 用甲图装置制取乙烯 | |
| C． | 用乙图装置制备少量氢氧化亚铁 | |
| D． | 加入适量乙醇和浓硫酸，加热，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸 |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA | |
| B． | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA | |
| C． | 含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA | |
| D． | 120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA |