题目内容

5．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
（2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓．加入试剂b所发生反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）该方案能否达到实验目的：否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．

分析 分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，以此解答该题．

解答 解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl．
（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；
（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，
故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；
（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，
加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（4）滤液为KCl和K2CO3的混合物，⑥蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，故答案为：否；在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．

点评 本题考查物质的分离、提纯操作侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质，根据性质选择反应试剂，把握化学基本实验操作知识．

练习册系列答案
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16．现有室温下浓度均为1×10-3 mol•L-1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH3COOH
④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④，最小的是②．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③．
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥．
16．对于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为固或液态；当n=3时，A为气态．
（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n＞2．
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
13．下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（　　）
A．
可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠
B．
可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离
C．
可正确观察钾元素焰色反应
D．
小试管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水变浑浊，（A）中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3
20．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．上述反应属于分解反应、氧化还原反应
B．高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应
C．上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素
D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
10．下列物质的分类全部正确的是（　　）
A．NO2-酸性氧化物   Na2O2-碱性氧化物   Al2O3-两性氧化物
B．盐酸-混合物      胆矾-纯净物     金刚石-单质
C．纯碱-碱    硫化氢-酸    小苏打-酸式盐
D．液氯-非电解质   硫酸钡-强电解质    醋酸-弱电解质
17．（1）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1．
①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是adf．
a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．容器内的气体密度不变
f．容器内气体的压强不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：

时间（h）
物质的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ．
②0～1h内N2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•h-1．
③此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1L0.5mol•L-1氨水中所含NH4+数为0.5NA
B．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NA
C．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子
D．1mol 中含碳碳双键数为3NA
12．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：为了转化完全，每一步所加试剂需过量．

（1）原料A的名称是盐酸，原料B的化学式NaOH．
（2）检验滤液1中Fe3+离子的最常见的试剂为KSCN溶液．
（3）步骤②反应的离子方程式H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）步骤③反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）可循环使用的原料的化学式CaCO3、NaOH．

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