题目内容
3.下列物质中,能导电的是①,溶于水后导电的是②③④⑤,加热熔化后导电的是③④,电解质是②③④⑤.(填编号)①铜 ②二氧化硫 ③食盐晶体 ④氢氧化钾固体 ⑤液态氯化氢 ⑥蔗糖.
分析 金属导体,电解质在熔融后溶液可导电,其中离子化合物在熔融状态下导电,结合电解质的概念解答该题.
解答 解:铜为金属导体,可导电,二氧化硫、食盐晶体、氢氧化钾固体、液态氯化氢溶于水导电,且食盐晶体、固体氢氧化钾加热融化后可导电,其中二氧化硫、食盐、氢氧化钾以及氯化氢为电解质,
故答案为:①;②③④⑤;③④;②③④⑤.
点评 本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断,为高频考点,侧重于基本概念的理解,明确概念是解题关键,注意电解质不一定导电,导电的不一定是电解质,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质.
练习册系列答案
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13.下列物质中属于纯净物的是( )
| A. | 硬铝 | B. | 盐酸 | C. | 漂粉精 | D. | 明矾 |
14.两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3,若两种元素的原子序数分别为m和n,则m和n的关系可能是( )
①m+2=n; ②m+n=8; ③m+n=30; ④m=n+8.
①m+2=n; ②m+n=8; ③m+n=30; ④m=n+8.
| A. | ①②③④ | B. | ②③④ | C. | ②③ | D. | ③④ |
11.现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成(五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同).已知:①室温时,0.1mol•L-1乙溶液的pH=10,②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7,③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀,④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验事实可以推断( )
| A. | 甲为K2SO4溶液 | B. | 乙为K2CO3溶液 | C. | 戊为Fe(NO3)3溶液 | D. | 丁为(NH4)2SO4溶液 |
18.下列物质中,属于弱电解质的是( )
| A. | 硫酸铵 | B. | 氢氟酸 | C. | 氢溴酸 | D. | 二氧化碳 |
15.现有以下6种说法:①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物;②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质;③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐;④${\;}_{1}^{1}$H+、${\;}_{1}^{2}$H+、${\;}_{1}^{3}$H+互为同位素;⑤胶体带电是电泳的前提条件;⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品.其中不正确的是( )
| A. | ①⑤ | B. | ①④⑤⑥ | C. | ②③④ | D. | ②⑤⑥ |
13.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶度积关系为( )
| A. | AgCl=AgI=Ag2S | B. | AgCl<AgI<Ag2S | C. | AgI>AgCl>Ag2S | D. | AgCl>AgI>Ag2S |
14.下列实验现象与对应结论均正确的是( )
| 选项 | 操 作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到胆矾晶体上 | 晶体逐渐变成白色 | 该过程发生物理变化 |
| B | 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 | 溶液变成蓝色 | 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性 |
| C | 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 | 无明显现象 | 硝酸亚铁与硫酸不反应 |
| D | 将滴有酚酞的氨水加热 | 红色逐渐变浅 | 一水合氨受热分解,导致溶液碱性减弱 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |