题目内容

18．食品安全日益受到人们的关注．下列食品能食用的是（　　）
A．使用瘦肉精饲养的猪B．用着色剂染色的馒头
C．用硫酸铜浸泡过粽叶的粽子D．用食盐水浸泡过的菠萝

分析 A．瘦肉精有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病；
B．着色剂对人体有害；
C．铜离子属于重金属，能使蛋白质失去活性；
D．食盐能抑制菠萝酶的活力；

解答 解：A．使用瘦肉精饲养的猪，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，故A错误；
B．着色剂对人体有害，不能食用，故B错误；
C．铜离子属于重金属，能使蛋白质失去活性，所以不能用硫酸铜浸泡粽叶，故C错误；
D．用食盐水浸泡菠萝，就可以抑制菠萝酶对口腔粘膜和嘴唇的刺激，同时也会感到菠萝更加香甜了，故D正确；
故选D．

点评 本题考查的是某些化学品的性质与人体健康的关系，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
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7．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为氧化反应；
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为醚键 和羰基（填官能团名称）；
（3）A的分子式为C8H10O，写出A与浓溴水反应的化学方程式；
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
①属于α-氨基酸； ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个甲基
（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（），完成以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备合成的路线流程图．
①结合题中信息；无机试剂任用．
②合成路线流程图示例如下，
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2C=CH2→．
8．某化学反应中4个Al能把3个MnO2还原，则Mn在还原产物中的化合价为0．
6．合成氨反应是化学上最重要的反应：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AB（填序号）
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
③N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=0.926（精确到小数点后两位）．
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3 可以处理NO2 的污染，在催化剂的作用下，加热可以使这两种气体转变成两种无污染性的物质，且其中一种为无色无味的气体，当转移0.6mol电子时，则消耗的NO2在标准状况下是3.36L．
13．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为（　　）
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgI＞AgCl＞Ag2SD．AgCl＞AgI＞Ag2S
3．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中，不正确的是（　　）
A．粗铜板作阳极
B．电解时，阴极反应为Cu2++2e-=Cu
C．电解铜的纯度可达99.95%～99.95%
D．粗铜中所含的锌、镍、银等，电解后均以单质形式沉积槽底
10．下列叙述正确的是（　　）
A．同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．同一主族元素，随着原子序数的递增，其单质的熔沸点依次升高
D．随着卤素原子半径的增大，其气态氢化物稳定性逐渐减弱
7．某些有机物的转化如图1所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．

请回答下列问题：
（1）A的名称是淀粉；C中官能团的名称是羟基．
（2）下列有关B的性质说法正确的是bcd （填字母序号，下同）．
a．燃烧时有烧焦的羽毛味
b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O
c．在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
（3）反应③所需要的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液．
（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$C2H5OH，反应类型是加成反应．
（5）反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是ad．
a．正、逆反应速率相等         b．C、D、E的浓度均相等
c．体系的质量不再发生变化      d．C、D、E的质量均不再变化
（6）若实验室利用图2制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸．
8．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．Z 的氢化物分之间存在氢键
C．Y、Z 形成的分子的中心原子可能采用sp3杂化
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1

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